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miércoles, 4 de noviembre de 2015
Para ls que no conseguís abrir la página de Agrega (disolución)
He estado abriendo de nuevo la página que me decíais ayer, yo sí puedo abrirla, pero para evitar problemas a los que no podéis os cuelgo un enlace donde os explican muy bien el proceso de preparación de disoluciones utilizando un sólido puro. Si leéis bien el proceso podréis hacer la crítica que os pedía a la simulación (la que está en english)
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viernes, 30 de octubre de 2015
Trabajo OBLIGATORIO tema 3
El trabajo de esta unidad supone un 10% de la calificación. En este caso debéis buscar información y redactar un ensayo argumentando vuestras conclusiones ( aproximadamente 2 folios).
Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida utilizando diferentes fuentes de información (debéis indicarlas)
Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida utilizando diferentes fuentes de información (debéis indicarlas)
Modelo de examen tema 1 y 2
La calificación del bloque corresponde en un 20% a los informes que debéis entregarme y un 80% al examen, por tanto el examen se califica sobre 8 puntos
1- Teoría atómica de Dalton. Justificación (a partir de las leyes ponderales) y crítica (utilizando hipótesis de Avogadro, descubrimiento de partículas subatómicas y existencia de isótopos) (1.5 puntos)
2- Deducir fórmula empírica y molecular de un compuesto a partir de una serie de datos (ejemplo: datos procedentes de una combustión o de la composición centesimal y datos que nos permitan calcular la masa molecular de la sustancia aplicando la ley general de los gases). Debéis explicar el procedimiento seguido en la resolución del problema y los conceptos que utilicéis (2 puntos en total: 1 punto cálculo fórmula empírica: 0.5 puntos cálculo fórmula molecular y 0.5 puntos la correcta explicación)
3- Explica el procedimiento de preparación de una disolución : a partir de un sólido puro y a partir de una disolución comercial (Total 1.75 puntos )
4- Pregunta sobre alguna de las propiedades coligativas (explicación y utilidades prácticas) (1 punto)
5- Cálculo: a) Concentración de una disolución en diferentes formas a partir de datos de masas de sus componentes y densidad b) Cálculo de aplicación de alguna de las leyes referentes a propiedades coligativas (1.75 puntos)
jueves, 22 de octubre de 2015
Tema 3 (5 en vuestro libro)
Este tema lo
trabajamos bastante el curso pasado, por tanto los conceptos básicos debéis
tenerlos claros, ya debéis saber qué es un cambio químico, cómo podemos
percibir que se ha producido, diferenciamos entre reactivos y productos de la
reacción, conocemos diferentes tipos de reacciones, sabemos que se representa
mediante una ecuación química, sabemos cómo ajustarla y qué significan los
coeficientes estequiométricos y sabemos hacer cálculos sencillos basados en
estas ecuaciones ajustadas. Este curso simplemente ampliaremos los cálculos
introduciendo reactivos impuros, tendremos en cuenta el rendimiento de las
reacciones y el concepto de reactivo limitante. Por tanto, si el curso pasado
nos quedamos con las ideas claras este curso sólo daremos un pasito más. Paso
imprescindible , ya que el para el curso próximo debe estar perfectamente
dominado y os lo tendréis que repasar vosotr@s. Además de estos cálculos
esenciales en química, estudiaremos la velocidad con la que se producen las
reacciones y conoceremos procesos químicos esenciales en la industria
Os cuelgo aquí
vídeos que os pueden servir para aclarar los conceptos, páginas para practicar
y algunos textos de interés que nos servirán para completar nuestro libro de
texto
Una página que nos
explica de forma muy sencilla el concepto de reacción química, con ejemplos de
reacciones químicas de nuestro entorno y que nos explica cómo se ajusta una
ecuación química y el significado de los coeficientes, utilizando distintos
ejemplos y ejercicios
Ajuste interactivo
de reacciones sencillas
Información que proporciona una ecuación química
ajustada
Vídeo tipos de
reacciones químicas (importante hacer un esquema de los tipos principales de reacciones)
Vídeo Ácidos y
bases
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/pH1.html (Simulación ´acido-base)
http://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/INDICADORES.swf
(indicadores ácido-base: simulación)
Un experimento interesante sobre ácidos y bases,
con bastante información sobre sus propiedades q ue amplía un poco la que tenéis en el libro http://www.ciencianet.com/acidobase.html
Vídeo valoración ácido-base http://www.youtube.com/watch?v=glkB6K6akPU
Vídeo indicadores ácido-base http://www.youtube.com/watch?v=gp5QfsiKtYM
Tipos de reacciones químicas: ejercicios http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm
Química e industria
Problemas
interactivos sencillos para repasar de 4º
Ejercicios
resueltos de 4º, también para repasar
IMPORTANTE:
tutoriales y ejercicios sobre los distintos tipos de cálculos que haremos este
curso
EJERCICIOS RESUELTOS
PROBLEMAS INTERACTIVOS http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=3
TUTORIAL DE ESTEQUIOMATRIA (MUY UTIL!!!!!) http://medicina.usac.edu.gt/quimica/esteq/esteq.htm
19 reacciones químicas con reactivo limitante http://ineverycrea.net/comunidad/ineverycrea/recurso/problemas-de-reacciones-quimicas-19-reacciones-qui/2f3dccec-0c15-410b-a0ae-5215119b7500
Rendimiento de una reacción
Una presentación
muy sencilla sobre los factores que afectan a la velocidad de reacción
Otra sobre los factores que influyen en la
velocidad de una reacción química https://prezi.com/nc_uvmzahb1h/factores-que-afectan-a-la-velocidad-de-reaccion/
Un vídeo muy
completo sobre la velocidad de reacción
Una presentación
para repasar conceptos clave
Textos que
debéis leer y resumir obligatoriamente, ya que serán preguntas de examen
1- Obtención y aplicaciones del amoniaco,
ácido nítrico y ácido sulfúrico
http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/carpetas/fhaber/proces01.htm (Obtención de amoniaco)
http://www.quimitube.com/fabricacion-industrial-acido-nitrico (Obtención ácido nítrico)
http://www.quimitube.com/fabricacion-acido-sulfurico-metodo-de-contacto (Obtención ácido sulfúrico)
2-
Procesos que tienen lugar en los Altos Hornos
https://www.youtube.com/watch?v=s5XCsWTBawI (Visionado y resumen)
Podéis buscar la información en cualquier otra fuente fiable
3-
¿Por qué es necesario transformar el hierro de
fundición en acero?
4-
Tipos de aceros y características. Relaciona su
composición con sus aplicaciones
Os pediré también un pequeño ensayo, que ya os comentaré
Este fin de semana os colgaré un modelo de examen de los temas 1 y 2 , de los que os vais a examinar la semana próxima
martes, 13 de octubre de 2015
Trabajo temas 1 y 2: Prácticas virtuales e informe
Vais a realizar las siguientes prácticas virtuales y de cada una de ellas tendréis que presentar un informe: _ Objetivos
- Procedimiento
- Datos ordenados en tablas y análisis de datos
- Conclusiones
Estos informes suponen un 20% de la calificación de este bloque de unidades. Tendréis que presentarlos el día del examen. Por tanto, tenéis un par de semanas para hacerlo con calma, id haciéndolo poco a poco y no lo dejéis para última hora
Ley de Lavoisier http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/lavoisier.html
Ley de Proust http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/proust.html
Hipótesis de Avogadro http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/avogadro.html
Preparación de una disolución (en este informe es importante que expliquéis bien el procedimiento seguido para preparar la disolución indicando el material que se necesita y las precauciones que se deben adoptar e incluso que cuéstioneis algún aspecto). está en un inglés muy fácil http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/crm3s1_2.swf
Para hacer la crítica podéis observar el procedimiento en esta página
Leyes de los gases (3 informes, las 3 primeras leyes) http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/LG/L0.html
Aprovecho para colgaros información y problemas que no vienen en vuestro libro , ya sabéis que no lo hemos cambiado y hay preguntas (incluso un tema entero) que no aparece. En cualquier caso ya os envié los apuntes
Cuando acabemos de trabajar las disoluciones (tenéis colgados bastantes problemas en la entrada anterior) nos pondremos con los gases. Os cuelgo alguna cosa más sobre ellos (Material complementario)
- Procedimiento
- Datos ordenados en tablas y análisis de datos
- Conclusiones
Estos informes suponen un 20% de la calificación de este bloque de unidades. Tendréis que presentarlos el día del examen. Por tanto, tenéis un par de semanas para hacerlo con calma, id haciéndolo poco a poco y no lo dejéis para última hora
Ley de Lavoisier http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/lavoisier.html
Ley de Proust http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/proust.html
Hipótesis de Avogadro http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/avogadro.html
Preparación de una disolución (en este informe es importante que expliquéis bien el procedimiento seguido para preparar la disolución indicando el material que se necesita y las precauciones que se deben adoptar e incluso que cuéstioneis algún aspecto). está en un inglés muy fácil http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/crm3s1_2.swf
Para hacer la crítica podéis observar el procedimiento en esta página
Leyes de los gases (3 informes, las 3 primeras leyes) http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/LG/L0.html
Otra
tarea que debéis realizar (no menos de 2 caras y no más de 4 caras ). Tenéis
que buscar información sobre “Técnicas
espectrométricas de análisis químico”.
Vais a incluir estos epígrafes:
- 1 - Espectroscopía atómica: espectros de emisión y de absorción
- 2 -Ensayos a la llama ( importante poner ejemplos)
- 3 - Espectroscopía Infrarroja (IR)
- 4 - Espectrometría de masas. Análisis isotópico (importante poner ejemplos)
Para
ello vais a utilizar estas páginas y también tendréis que entregar este trabajo el día del examen
Aprovecho para colgaros información y problemas que no vienen en vuestro libro , ya sabéis que no lo hemos cambiado y hay preguntas (incluso un tema entero) que no aparece. En cualquier caso ya os envié los apuntes
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm (información de propiedades coligativas)
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm#po
(información presión osmótica)
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/ospcal.html (prob interactivo)
Simulaciones Leyes de los gases
jueves, 8 de octubre de 2015
Primera parte tema 2
Comenzamos el tema 2 repasando el concepto de mol
https://www.youtube.com/watch?v=iyJ7f6ppGaQ
Ejercicios interactivos del IES Al Andalus (para practicar)
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/ejercicios_moles_inicial.swf
Una vez repasado este concepto esencial en Química, ahora hablamos de disoluciones. El concepto de disolución lo vimos en 3º y en 4º, conocemos los conceptos de soluto y disolvente y también el concepto de solubilidad. Antes de referirnos a las formas de expresar la concentración, vemos algunos vídeos sobre ello.
Preparando una disolución
https://www.youtube.com/watch?v=CE2te7LVCQE
Disoluciones diluídas, concentradas y saturadas
https://www.youtube.com/watch?v=ndHGPOd82n8
Vídeo sobre la solubilidad y factores que la afectan
http://www.youtube.com/watch?v=W4mG5XeCf2E
Curvas de solubilidad
http://www.educared.org/global/anavegar4/comunes/premiados/D/627/sulubilidad/curvas.htm
Repasamos las formas de expresar la concentración de las disoluciones que ya conocemos del año anterior, utilizando ejercicios interactivos sencillos del IES Al Andalus
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/disoluciones.html
Añadimos 2 nuevas formas de expresar la concentración de una disolución, este curso conoceremos la Molalidad y la Fracción molar. Aquí os pongo un vídeo para que tengáis clara la diferencia entre Molaridad y Molalidad
http://www.youtube.com/watch?v=8JY9DQpG-xw
Aquí tenéis explicado un problema típico, en el que nos piden que calculemos la molaridad, molalidad y la fracción molar. Aunque lo haremos en clase, os viene bien tenerlo aquí para repasar
http://www.youtube.com/watch?v=ypFlM23qZaE
Aquí tenéis más ejercicios para practicar con las distintas formas de expresar la concentración, además de todos los problemas que haremos en clase. Os aclaro algo, el año que viene se da por supuesto que controláis disoluciones. forman parte del tema 0 de repaso en 2º Bach, guardad bien apuntes y material de apoyo porque será algo que tengáis que repasar vosotr@s
http://www.educa.madrid.org/web/ies.victoriakent.torrejondeardoz/Departamentos/DFyQ/Materiales/Bach-1/Disol/Q-disol.pdf
https://esperanzamotril.wikispaces.com/file/view/R3%20Disoluciones.pdf/463315018/R3%20Disoluciones.pdf
Problemas del IES Rodríguez Valero de Ronda (Málaga, Andalucía)
1 - ¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de
disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?.
(Solución: 56,7 g)
2 - Una disolución 0,25 m de cloruro de sodio contiene 58,5 g de soluto. ¿Qué
cantidad de disolvente (agua) tiene?.
(Solución: 4 Kg)
3.- La concentración de un ácido sulfúrico comercial es del 93 %. ¿Qué cantidad de
ácido sulfúrico habrá en 650 g de ácido sulfúrico comercial?
Sol: 604,5 g.
4-.Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio en 25 g de agua destilada.
Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución en:
a) Porcentaje en masa b) gramos por litro c) Molaridad.
Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M
5.-Se disuelven 12 g de hidróxido sódico y se completa con agua hasta 250 ml. Halla:
a) el número de moles de soluto; b) La Molaridad;
Sol.: a) 0,3 moles; b) 1,2 M; c) V= 40 ml.
4.-Tenemos una disolución, al 10 %, de C12H22O11. Si disponemos de 200 g, ¿qué
cantidad de azúcar habrá que añadir para conseguir que el contenido en
C12H22O11 suba al 20 %?.
(Solución: 25 g)
5.- Disponemos de 25 cc de HNO3, 16 M. Si se diluyen hasta que ocupen 0,4 litros,
¿qué molaridad tendrá la nueva disolución?
(Solución: 1M)
6.- Se disuelven 180 g de sosa caústica en 800 g de agua. La densidad de la disolución, a 20ºC resulta ser de 1,340 g/cc. Calcula la concentración de la disolución
en:
a) Tanto por ciento en peso
b) Gramos por litro
c) Molaridad
d) Molalidad
(Solución: 18,36%; 246,0g/l; 6,15M; 5,625m)
7º.- Una disolución acuosa de hidróxido de sodio al 20 % en masa tiene una densidad
de 1,25 g/cc. Halla:
a) La masa de la disolución que contiene 36 g de hidróxido de sodio.
b) El volumen de disolución que debemos tomar si necesitamos 40 g de NaOH.
c) La masa de hidróxido de sodio contenida en 300 g de disolución.
d) La masa de hidróxido de sodio que hay disuelta en 200 ml de disolución.
(Solución: 180 g; 160cc; 60g; 50g)
8.- Se ha preparado una disolución de yoduro de potasio cuya concentración es 60g/l.
a) ¿Cuánto yoduro hay disuelto en 150 cc de la disolución?.
b) ¿Qué volumen de disolución hay que tomar si se precisan 24 g de yoduro?. (Solución: 9g; 0,4 l)
9.- Una disolución de hidrógenosulfito de sodio al 25 % en masa tiene una densidad
de 1,12 Kg/l. Expresa la concentración en g/l.
(Solución: 280 g/l)
10.- Una disolución de ácido sulfúrico, de concentración 720 g/l, tiene una densidad de
1,20 g/ml. Expresa su concentración en tanto por ciento en masa.
(Solución: 60%)
11.- - Queremos obtener una disolución 0,08 M de ácido fosfórico, y la que tenemos en
el laboratorio es 0,32 M. Si partimos de 50 cc de la disolución del laboratorio, ¿hasta
qué volumen debemos diluirla?.
(Solución: hasta 200 cc)
12.- Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido
comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85
g/cm3
. Determina:
a) La molaridad de dicho ácido. B) El volumen necesario para preparar la disolución
pedida.
Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm3
13.- ¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0,02 M? Determina la
cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para qué la disolución pase a ser
0,0125 M.
Sol.: 0,0252g; 12 ml de agua.
14.-Queremos preparar 2 L de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Calcula el
volumen de ácido clorhídrico comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3
que debemos
añadir al matriz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para
completar el volumen de disolución
Sol: 81,8 ml; 1918,2 ml.
15.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico . La densidad de la
disolución formada es de 1,08 g/cm3
.. Calcula el porcentaje en masa y la molaridad.
Sol.: 11,11 % y 3,53 M
16.-Partiendo de una disolución 2 M de ácido nítrico. Indica como prepararías 1 L de
otra disolución del mismo ácido, pero de concentración 1 M.
17.- Mezclamos 400 ml de una disolución 0,5 M de amoniaco con 100 ml de una
disolución 2 M de la misma sustancia. ¿Qué concentración en molaridad tendrá la
disolución restante?
Sol.: 0,8 M
18.-Queremos preparar 2 l de disolución de cloruro de hidrógeno 0,5 M. Calcula el
volumen de ácido comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3
que debemos añadir al
matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el
volumen de disolución.
Sol.: 81,8 ml y 1918,2 ml
19.- Calcula la cantidad, en gramos, de nitrato de potasio y agua destilada necesarios
para preparar 250 cm3
de disolución al 20 %. La densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3
. Sol.: 60 g de nitrato de potasio y 240 g de agua destilada.
20.- Si mezclamos 250ml de ácido nítrico 0.5M y medio litro de agua, ¿cuál será la
molaridad de la disolución resultante? ¿Cuántos gramos de ácido nítrico HNO3
contendrá?
21.- Un ácido clorhídrico comercial HCl contiene un 37% en masa de ácido clorhídrico
y una densidad de 1,19 g/ml. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 20ml de este
ácido para que la disolución resultante sea 0,1M?
22.- Una disolución se ha preparado disolviendo 20 g de ácido sulfúrico puro en 80 g
de agua. Si su densidad es de 1,143 g/ml:
a) ¿Qué concentración de ácido - en % en peso - hay en esa disolución?.
b) ¿Cuál es su molaridad?.
c) ¿Cuál es su molalidad?.
(Solución: 20%; 2,33M; 2,55m)
23.- Una disolución saturada de cloruro de potasio, a 20ºC, contiene 296 g por litro de
disolución. La densidad es 1,17 g/ml. Calcúlese su molaridad y su molalidad.
(Solución: 3,97M; 4,55 m)
24.- Hallar la densidad de una disolución de amoniaco que contiene 20,3% en peso de
amoniaco y es 11M.
(Solución: 0,921 g/cc)
25- La densidad de una disolución acuosa de 1,17 M de sulfato de zinc es de 1,81
g/ml a 15ºC. ¿Cúal es el porcentaje, en peso, de soluto en la disolución? ¿Cuál será la
molalidad de esa disolución?.
(Solución: 10,41%; 0,72m)
26.- Determínese la densidad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico, 6 M y
6,85 m.
(Solución: 1,095g/ml)
27.- Se han disuelto 180 g de NaOH en agua hasta formar 500 cc de disolución cuya
densidad es 1,12 g/cc. Determina la molaridad y la molalidad de la disolución.
(Solución: 9M, 10,11m)
28.-- Una disolución 5 molal de glicerina (C3H8O3) en agua tiene una densidad de 1,2
Kg/l. Halla:
a) La cantidad de glicerina y agua que hay en 250 g de
disolución.
b) La cantidad de glicerina y agua que hay en 250ml de
disolución.
(Solución: 76,8 g de glicerina y 171,2 g de agua; 94,6 g de glicerina y 205,4 g agua)
29.--Calcula la concentración, expresada en % en masa y en mol/kg disolvente, de una
disolución de NaOH 6,25 M cuya densidad es 1,25 Kg/l.
(Solución: 20%; 6,25mol/kg)
30.- Una disolución de NaOH 6,25 m tiene una densidad de 1,25 g/ml. Expresa su
concentración en mol/l, g/l y % en masa.
(Solución: 250 g/l; 6,25M; 20%)
31.- Queremos preparar 100 ml de disolución 1,25 M de HCl. ¿Qué volumen de ácido
al 40 %, y de densidad 1,20 g/ml, deberemos tomar?.
(Solución: 9,5 ml)
32.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 63 % y 1,700 g/cc
de densidad?. ¿Qué volumen de dicha disolución deberemos tomar si se quiere
preparar 3 litros de disolución 0,25 M del mismo ácido?.
(Solución: 10,93M; 68,6 cc)
33.- Se disuelven 90 g de glucosa (C6H12O6) en 0,500 Kg de una disolución 0,2 molal
de glucosa.
a) ¿Cuál es la molalidad de la solución resultante?.
b) ¿Cuál es el porcentaje en peso de soluto?.
(Solución: 1,24 m; 18,2%)
34.- Se añaden 500 ml de ácido sulfúrico 2,5 M a 800 ml de ácido sulfúrico 3,75 M.
Suponiendo que el volumen total de la disolución, después de la mezcla, es de 1310
ml, ¿cuál es la molaridad de la disolución resultante?.
(Solución: 3,24 M)
35.- Para concentrar una disolución de sulfito de amonio 2 M, se toman 250 ml de la
misma, se les añade 174 g de sulfito de amonio y se completa el volumen de la
disolución a 500 cc, utilizando un matraz aforado y agua destilada. Determina la
concentración de la disolución resultante.
(Solución: 4M)
36.-Se diluyen 100 ml de disolución acuosa de bromuro de amonio 2 M vertiéndolos en
un matraz aforado de 250 ml y enrasando éste con agua destilada. ¿Cuál es la
concentración de la disolución resultante?.
(Solución: 0,8M)
37.- En un matraz aforado de 250 ml se mezclan 150 cc de disolución NaOH de
concentración 80 g/l con 100 ml de disolución de NaOH 6 M, enrasando el matraz, a
continuación, con agua destilada. Halla la concentración, expresada en g/l y en mol/l,
de la disolución obtenida.
(Solución: 3,6 M; 144 g/l)
38.- Hallar la molalidad de la disolución resultante al añadir 125 cc de agua a 150 g de
disolución de NaOH 5 m.
(Solución: 2,5 m)
39.- Hallar la molalidad de la disolución obtenida al añadir 5 g de NaOH a 150 g de
disolución de NaOH 5 m.
(Solución: 6 m)
40.- La concentración de un ácido sulfúrico comercial es del 93 %. ¿Qué cantidad de
ácido sulfúrico habrá en 650 g de ácido sulfúrico comercial?
Sol: 604,5 g.
41º-Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio en 25 g de agua destilada.
Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución en:
a) Porcentaje en masa b) gramos por litro c) Molaridad.
Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M
41.-Se disuelven 12 g de hidróxido sódico y se completa con agua hasta 250 ml. Halla:
a) el número de moles de soluto; b) La Molaridad;
Sol.: a) 0,3 moles; b) 1,2 M; c) V= 40 ml.
42.- Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido
comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85
g/cm3
. Determina:
a) La molaridad de dicho ácido. B) El volumen necesario para preparar la disolución
pedida.
Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm3
43.- ¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0,02 M? Determina la
cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para qué la disolución pase a ser
0,0125 M.
Sol.: 0,0252g; 12 ml de agua.
44.- Queremos preparar 2 L de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Calcula el
volumen de ácido clorhídrico comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3
que debemos
añadir al matriz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para
completar el volumen de disolución
Sol: 81,8 ml; 1918,2 ml.
*45.- Se desea preparar 1 l de disolución de ácido sulfúrico 0,5 M. Para ello se dispone
de dos disoluciones de ácido sulfúrico, uno comercial al 5% en masa y de densidad
1,095 g/cm3 y otra de concentración 0,1 M. a)Calcula la molaridad del ácido sulfúrico
comercial al 5% en masa, b) El volumen necesario que hay que tomar de cada
disolución para obtener la disolució deseada. (no se pude añadir agua)
Sol.: 1,5 M; V= 0,286l y V´= 0,714 l
46.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico . La densidad de la
disolución formada es de 1,08 g/cm3 Calcula el porcentaje en masa y la molaridad.
Sol.: 11,11 % y 3,53 M
47.-Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/cm2 tiene una pureza del 90,5
%. Calcula:
a) Su concentración en gr/l.
b) El volumen necesario para preparar ¼ l de disolución 0,2 M.
Sol.: a) 1.629 g/l ; b) 3 cm3
. 48.-Partiendo de una disolución 2 M de ácido nítrico. Indica como prepararías 1 L de
otra disolución del mismo ácido, pero de concentración 1 M.
Todos estos problemas están colgados en la web del IES Rodríguez Delgado de Ronda.
Podéis ser unos grandes expertos en disoluciones si les metéis mano.
https://www.youtube.com/watch?v=iyJ7f6ppGaQ
Ejercicios interactivos del IES Al Andalus (para practicar)
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/ejercicios_moles_inicial.swf
Una vez repasado este concepto esencial en Química, ahora hablamos de disoluciones. El concepto de disolución lo vimos en 3º y en 4º, conocemos los conceptos de soluto y disolvente y también el concepto de solubilidad. Antes de referirnos a las formas de expresar la concentración, vemos algunos vídeos sobre ello.
Preparando una disolución
https://www.youtube.com/watch?v=CE2te7LVCQE
Disoluciones diluídas, concentradas y saturadas
https://www.youtube.com/watch?v=ndHGPOd82n8
Vídeo sobre la solubilidad y factores que la afectan
http://www.youtube.com/watch?v=W4mG5XeCf2E
Curvas de solubilidad
http://www.educared.org/global/anavegar4/comunes/premiados/D/627/sulubilidad/curvas.htm
Repasamos las formas de expresar la concentración de las disoluciones que ya conocemos del año anterior, utilizando ejercicios interactivos sencillos del IES Al Andalus
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/disoluciones.html
Añadimos 2 nuevas formas de expresar la concentración de una disolución, este curso conoceremos la Molalidad y la Fracción molar. Aquí os pongo un vídeo para que tengáis clara la diferencia entre Molaridad y Molalidad
http://www.youtube.com/watch?v=8JY9DQpG-xw
Aquí tenéis explicado un problema típico, en el que nos piden que calculemos la molaridad, molalidad y la fracción molar. Aunque lo haremos en clase, os viene bien tenerlo aquí para repasar
http://www.youtube.com/watch?v=ypFlM23qZaE
Aquí tenéis más ejercicios para practicar con las distintas formas de expresar la concentración, además de todos los problemas que haremos en clase. Os aclaro algo, el año que viene se da por supuesto que controláis disoluciones. forman parte del tema 0 de repaso en 2º Bach, guardad bien apuntes y material de apoyo porque será algo que tengáis que repasar vosotr@s
http://www.educa.madrid.org/web/ies.victoriakent.torrejondeardoz/Departamentos/DFyQ/Materiales/Bach-1/Disol/Q-disol.pdf
https://esperanzamotril.wikispaces.com/file/view/R3%20Disoluciones.pdf/463315018/R3%20Disoluciones.pdf
Problemas del IES Rodríguez Valero de Ronda (Málaga, Andalucía)
1 - ¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de
disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?.
(Solución: 56,7 g)
2 - Una disolución 0,25 m de cloruro de sodio contiene 58,5 g de soluto. ¿Qué
cantidad de disolvente (agua) tiene?.
(Solución: 4 Kg)
3.- La concentración de un ácido sulfúrico comercial es del 93 %. ¿Qué cantidad de
ácido sulfúrico habrá en 650 g de ácido sulfúrico comercial?
Sol: 604,5 g.
4-.Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio en 25 g de agua destilada.
Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución en:
a) Porcentaje en masa b) gramos por litro c) Molaridad.
Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M
5.-Se disuelven 12 g de hidróxido sódico y se completa con agua hasta 250 ml. Halla:
a) el número de moles de soluto; b) La Molaridad;
Sol.: a) 0,3 moles; b) 1,2 M; c) V= 40 ml.
4.-Tenemos una disolución, al 10 %, de C12H22O11. Si disponemos de 200 g, ¿qué
cantidad de azúcar habrá que añadir para conseguir que el contenido en
C12H22O11 suba al 20 %?.
(Solución: 25 g)
5.- Disponemos de 25 cc de HNO3, 16 M. Si se diluyen hasta que ocupen 0,4 litros,
¿qué molaridad tendrá la nueva disolución?
(Solución: 1M)
6.- Se disuelven 180 g de sosa caústica en 800 g de agua. La densidad de la disolución, a 20ºC resulta ser de 1,340 g/cc. Calcula la concentración de la disolución
en:
a) Tanto por ciento en peso
b) Gramos por litro
c) Molaridad
d) Molalidad
(Solución: 18,36%; 246,0g/l; 6,15M; 5,625m)
7º.- Una disolución acuosa de hidróxido de sodio al 20 % en masa tiene una densidad
de 1,25 g/cc. Halla:
a) La masa de la disolución que contiene 36 g de hidróxido de sodio.
b) El volumen de disolución que debemos tomar si necesitamos 40 g de NaOH.
c) La masa de hidróxido de sodio contenida en 300 g de disolución.
d) La masa de hidróxido de sodio que hay disuelta en 200 ml de disolución.
(Solución: 180 g; 160cc; 60g; 50g)
8.- Se ha preparado una disolución de yoduro de potasio cuya concentración es 60g/l.
a) ¿Cuánto yoduro hay disuelto en 150 cc de la disolución?.
b) ¿Qué volumen de disolución hay que tomar si se precisan 24 g de yoduro?. (Solución: 9g; 0,4 l)
9.- Una disolución de hidrógenosulfito de sodio al 25 % en masa tiene una densidad
de 1,12 Kg/l. Expresa la concentración en g/l.
(Solución: 280 g/l)
10.- Una disolución de ácido sulfúrico, de concentración 720 g/l, tiene una densidad de
1,20 g/ml. Expresa su concentración en tanto por ciento en masa.
(Solución: 60%)
11.- - Queremos obtener una disolución 0,08 M de ácido fosfórico, y la que tenemos en
el laboratorio es 0,32 M. Si partimos de 50 cc de la disolución del laboratorio, ¿hasta
qué volumen debemos diluirla?.
(Solución: hasta 200 cc)
12.- Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido
comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85
g/cm3
. Determina:
a) La molaridad de dicho ácido. B) El volumen necesario para preparar la disolución
pedida.
Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm3
13.- ¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0,02 M? Determina la
cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para qué la disolución pase a ser
0,0125 M.
Sol.: 0,0252g; 12 ml de agua.
14.-Queremos preparar 2 L de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Calcula el
volumen de ácido clorhídrico comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3
que debemos
añadir al matriz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para
completar el volumen de disolución
Sol: 81,8 ml; 1918,2 ml.
15.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico . La densidad de la
disolución formada es de 1,08 g/cm3
.. Calcula el porcentaje en masa y la molaridad.
Sol.: 11,11 % y 3,53 M
16.-Partiendo de una disolución 2 M de ácido nítrico. Indica como prepararías 1 L de
otra disolución del mismo ácido, pero de concentración 1 M.
17.- Mezclamos 400 ml de una disolución 0,5 M de amoniaco con 100 ml de una
disolución 2 M de la misma sustancia. ¿Qué concentración en molaridad tendrá la
disolución restante?
Sol.: 0,8 M
18.-Queremos preparar 2 l de disolución de cloruro de hidrógeno 0,5 M. Calcula el
volumen de ácido comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3
que debemos añadir al
matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el
volumen de disolución.
Sol.: 81,8 ml y 1918,2 ml
19.- Calcula la cantidad, en gramos, de nitrato de potasio y agua destilada necesarios
para preparar 250 cm3
de disolución al 20 %. La densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3
. Sol.: 60 g de nitrato de potasio y 240 g de agua destilada.
20.- Si mezclamos 250ml de ácido nítrico 0.5M y medio litro de agua, ¿cuál será la
molaridad de la disolución resultante? ¿Cuántos gramos de ácido nítrico HNO3
contendrá?
21.- Un ácido clorhídrico comercial HCl contiene un 37% en masa de ácido clorhídrico
y una densidad de 1,19 g/ml. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 20ml de este
ácido para que la disolución resultante sea 0,1M?
22.- Una disolución se ha preparado disolviendo 20 g de ácido sulfúrico puro en 80 g
de agua. Si su densidad es de 1,143 g/ml:
a) ¿Qué concentración de ácido - en % en peso - hay en esa disolución?.
b) ¿Cuál es su molaridad?.
c) ¿Cuál es su molalidad?.
(Solución: 20%; 2,33M; 2,55m)
23.- Una disolución saturada de cloruro de potasio, a 20ºC, contiene 296 g por litro de
disolución. La densidad es 1,17 g/ml. Calcúlese su molaridad y su molalidad.
(Solución: 3,97M; 4,55 m)
24.- Hallar la densidad de una disolución de amoniaco que contiene 20,3% en peso de
amoniaco y es 11M.
(Solución: 0,921 g/cc)
25- La densidad de una disolución acuosa de 1,17 M de sulfato de zinc es de 1,81
g/ml a 15ºC. ¿Cúal es el porcentaje, en peso, de soluto en la disolución? ¿Cuál será la
molalidad de esa disolución?.
(Solución: 10,41%; 0,72m)
26.- Determínese la densidad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico, 6 M y
6,85 m.
(Solución: 1,095g/ml)
27.- Se han disuelto 180 g de NaOH en agua hasta formar 500 cc de disolución cuya
densidad es 1,12 g/cc. Determina la molaridad y la molalidad de la disolución.
(Solución: 9M, 10,11m)
28.-- Una disolución 5 molal de glicerina (C3H8O3) en agua tiene una densidad de 1,2
Kg/l. Halla:
a) La cantidad de glicerina y agua que hay en 250 g de
disolución.
b) La cantidad de glicerina y agua que hay en 250ml de
disolución.
(Solución: 76,8 g de glicerina y 171,2 g de agua; 94,6 g de glicerina y 205,4 g agua)
29.--Calcula la concentración, expresada en % en masa y en mol/kg disolvente, de una
disolución de NaOH 6,25 M cuya densidad es 1,25 Kg/l.
(Solución: 20%; 6,25mol/kg)
30.- Una disolución de NaOH 6,25 m tiene una densidad de 1,25 g/ml. Expresa su
concentración en mol/l, g/l y % en masa.
(Solución: 250 g/l; 6,25M; 20%)
31.- Queremos preparar 100 ml de disolución 1,25 M de HCl. ¿Qué volumen de ácido
al 40 %, y de densidad 1,20 g/ml, deberemos tomar?.
(Solución: 9,5 ml)
32.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 63 % y 1,700 g/cc
de densidad?. ¿Qué volumen de dicha disolución deberemos tomar si se quiere
preparar 3 litros de disolución 0,25 M del mismo ácido?.
(Solución: 10,93M; 68,6 cc)
33.- Se disuelven 90 g de glucosa (C6H12O6) en 0,500 Kg de una disolución 0,2 molal
de glucosa.
a) ¿Cuál es la molalidad de la solución resultante?.
b) ¿Cuál es el porcentaje en peso de soluto?.
(Solución: 1,24 m; 18,2%)
34.- Se añaden 500 ml de ácido sulfúrico 2,5 M a 800 ml de ácido sulfúrico 3,75 M.
Suponiendo que el volumen total de la disolución, después de la mezcla, es de 1310
ml, ¿cuál es la molaridad de la disolución resultante?.
(Solución: 3,24 M)
35.- Para concentrar una disolución de sulfito de amonio 2 M, se toman 250 ml de la
misma, se les añade 174 g de sulfito de amonio y se completa el volumen de la
disolución a 500 cc, utilizando un matraz aforado y agua destilada. Determina la
concentración de la disolución resultante.
(Solución: 4M)
36.-Se diluyen 100 ml de disolución acuosa de bromuro de amonio 2 M vertiéndolos en
un matraz aforado de 250 ml y enrasando éste con agua destilada. ¿Cuál es la
concentración de la disolución resultante?.
(Solución: 0,8M)
37.- En un matraz aforado de 250 ml se mezclan 150 cc de disolución NaOH de
concentración 80 g/l con 100 ml de disolución de NaOH 6 M, enrasando el matraz, a
continuación, con agua destilada. Halla la concentración, expresada en g/l y en mol/l,
de la disolución obtenida.
(Solución: 3,6 M; 144 g/l)
38.- Hallar la molalidad de la disolución resultante al añadir 125 cc de agua a 150 g de
disolución de NaOH 5 m.
(Solución: 2,5 m)
39.- Hallar la molalidad de la disolución obtenida al añadir 5 g de NaOH a 150 g de
disolución de NaOH 5 m.
(Solución: 6 m)
40.- La concentración de un ácido sulfúrico comercial es del 93 %. ¿Qué cantidad de
ácido sulfúrico habrá en 650 g de ácido sulfúrico comercial?
Sol: 604,5 g.
41º-Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio en 25 g de agua destilada.
Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución en:
a) Porcentaje en masa b) gramos por litro c) Molaridad.
Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M
41.-Se disuelven 12 g de hidróxido sódico y se completa con agua hasta 250 ml. Halla:
a) el número de moles de soluto; b) La Molaridad;
Sol.: a) 0,3 moles; b) 1,2 M; c) V= 40 ml.
42.- Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido
comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85
g/cm3
. Determina:
a) La molaridad de dicho ácido. B) El volumen necesario para preparar la disolución
pedida.
Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm3
43.- ¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0,02 M? Determina la
cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para qué la disolución pase a ser
0,0125 M.
Sol.: 0,0252g; 12 ml de agua.
44.- Queremos preparar 2 L de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Calcula el
volumen de ácido clorhídrico comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3
que debemos
añadir al matriz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para
completar el volumen de disolución
Sol: 81,8 ml; 1918,2 ml.
*45.- Se desea preparar 1 l de disolución de ácido sulfúrico 0,5 M. Para ello se dispone
de dos disoluciones de ácido sulfúrico, uno comercial al 5% en masa y de densidad
1,095 g/cm3 y otra de concentración 0,1 M. a)Calcula la molaridad del ácido sulfúrico
comercial al 5% en masa, b) El volumen necesario que hay que tomar de cada
disolución para obtener la disolució deseada. (no se pude añadir agua)
Sol.: 1,5 M; V= 0,286l y V´= 0,714 l
46.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico . La densidad de la
disolución formada es de 1,08 g/cm3 Calcula el porcentaje en masa y la molaridad.
Sol.: 11,11 % y 3,53 M
47.-Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/cm2 tiene una pureza del 90,5
%. Calcula:
a) Su concentración en gr/l.
b) El volumen necesario para preparar ¼ l de disolución 0,2 M.
Sol.: a) 1.629 g/l ; b) 3 cm3
. 48.-Partiendo de una disolución 2 M de ácido nítrico. Indica como prepararías 1 L de
otra disolución del mismo ácido, pero de concentración 1 M.
Todos estos problemas están colgados en la web del IES Rodríguez Delgado de Ronda.
Podéis ser unos grandes expertos en disoluciones si les metéis mano.
viernes, 25 de septiembre de 2015
Tema 1
Hemos terminado de repasar la formulación y el viernes próximo os exáminais. En la entrada anterior os colgué enlaces donde podéis practicar. No dejeis de hacerlo
El lunes empezamos el tema 1. Os cuento de qué va y os cuelgo aquí enlaces utiles para que os resulte más fácil su estudio. La mayoría de los conceptos que aparecen en el tema 1 los visteis en 3ESO. El tema se llama Principios de la Química.
Para comenzar repasaremos conceptos básicos: cambios físicos y químicos, mezclas y sustancias puras, compuestos y elementos. Os cuelgo aquí algunos vídeos que nos ayudarán a recordar estos conceptos
http://www.youtube.com/watch?v=bFCO8lvqHKA Cambios físicos y cambios químicos
http://www.youtube.com/watch?v=p1EoH_KbZ38#t=10 Cambios químicos
http://www.youtube.com/watch?v=iHA_TEiG2hk Mezclas y sustancias puras
http://www.youtube.com/watch?v=Wz3b52OP6Vc#t=22 Compuestos y elementos
http://www.youtube.com/watch?v=9-ryWhToCEo Métodos de separación mezclas
http://www.youtube.com/watch?v=gKYWZAr4hhc Descomposición de un compuesto
Las leyes ponderales de la química:http://www.youtube.com/watch?v=geVJ1LNRLnA
Repasaremos la teoría atómica de Dalton, las leyes volumétricas y la teoría molecular de Avogadro.
http://www.iesalonsoquesada.org/inicio/fisica/departafyq/animaciones/Dalton.swf
https://www.youtube.com/watch?v=nzpMgNcDljM
Finalmente repasaremos el càlculo de la composición centesimal de un compuesto y...algo nuevo...aprenderemos a calcular la fórmula de un compuesto a partir de su composición
http://www.alonsoformula.com/inorganica/problemas_comp.htm Aquí tienes algunos problemas con sus soluciones
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T7.cfm Más ejemplos explicados
En este vídeo os lo explica un profe mucho más simpático que yo
https://www.youtube.com/watch?v=6Pb2MkQogWE
El lunes empezamos el tema 1. Os cuento de qué va y os cuelgo aquí enlaces utiles para que os resulte más fácil su estudio. La mayoría de los conceptos que aparecen en el tema 1 los visteis en 3ESO. El tema se llama Principios de la Química.
Para comenzar repasaremos conceptos básicos: cambios físicos y químicos, mezclas y sustancias puras, compuestos y elementos. Os cuelgo aquí algunos vídeos que nos ayudarán a recordar estos conceptos
http://www.youtube.com/watch?v=bFCO8lvqHKA Cambios físicos y cambios químicos
http://www.youtube.com/watch?v=p1EoH_KbZ38#t=10 Cambios químicos
http://www.youtube.com/watch?v=iHA_TEiG2hk Mezclas y sustancias puras
http://www.youtube.com/watch?v=Wz3b52OP6Vc#t=22 Compuestos y elementos
http://www.youtube.com/watch?v=9-ryWhToCEo Métodos de separación mezclas
http://www.youtube.com/watch?v=gKYWZAr4hhc Descomposición de un compuesto
Las leyes ponderales de la química:http://www.youtube.com/watch?v=geVJ1LNRLnA
Repasaremos la teoría atómica de Dalton, las leyes volumétricas y la teoría molecular de Avogadro.
http://www.iesalonsoquesada.org/inicio/fisica/departafyq/animaciones/Dalton.swf
https://www.youtube.com/watch?v=nzpMgNcDljM
Finalmente repasaremos el càlculo de la composición centesimal de un compuesto y...algo nuevo...aprenderemos a calcular la fórmula de un compuesto a partir de su composición
http://www.alonsoformula.com/inorganica/problemas_comp.htm Aquí tienes algunos problemas con sus soluciones
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T7.cfm Más ejemplos explicados
En este vídeo os lo explica un profe mucho más simpático que yo
https://www.youtube.com/watch?v=6Pb2MkQogWE
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